用一氧化碳还原赤铁矿样品(主要成分为.还有不参加反应的杂质)18g.使反应中放出的气体全部与足量澄清石灰水反应.生成白色沉淀27g．则赤铁矿里的的质量分数为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用一氧化碳还原赤铁矿样品(主要成分为，还有不参加反应的杂质)18g，使反应中放出的气体全部与足量澄清石灰水反应，生成白色沉淀27g．则赤铁矿里的的质量分数为________．

答案：
解析：

80％

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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：

．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：

．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO₂的质量是：

；②Fe₂O₃的相对分子质量是：

；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：

g；④该样品中氧化铁的质量分数是：

（2010?铜仁地区）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，通过化学反应可以解决我们日常生活、生产中的一些问题．使我们的生活更美好，完成下列生活、生产中的化学方程式，并回答有关问题．
（1）用清洁能源氢气作燃料，防止空气污染：

，该反应属于

反应类型．
（2）用盐酸除去水壶中的水垢（主要含碳酸钙）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．该反应属于

反应类型．
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要含氧化铁）炼铁：

化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式．
（1）硫酸铜溶液和石灰浆配制农药波尔多液

CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄

CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄

，配制时不能用铁桶盛装的原因

铁和硫酸铜发生置换反应

铁和硫酸铜发生置换反应

；
（2）绿色植物进行光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂

C₆H₁₂O₆+6O₂

；
（3）用一氧化碳还原赤铁矿

；
（4）写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

溶液和金属都是生活中常见的物质．
（1）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t℃时，50gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是

g；
②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是

；
③t℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是

．
（2）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材不尽于金属材料的是

（填字母序号）．

（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的

（填字母序号）．
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．有金属光泽
（4）某兴趣小组用U形管设计了如图三组兴趣实验，搁置一段时间后，观察到：装置I中左边液面上升、右边液面下降，装置Ⅱ中左边液面下降、右边液面上升，装置Ⅲ中无明显现象．请回答：

①装置I中左边液面上升的原因是

铁生锈时消耗了氧气，使U形管左侧空气总体积变小，压强减小

铁生锈时消耗了氧气，使U形管左侧空气总体积变小，压强减小

；
②装置II中发生反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（5）工业上，炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）以冶炼出生铁，请写出该反应的化学方程式

写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）刘安《淮南万毕术》中写的湿法炼铜方法是“曾青得铁则为铜”，这个反应的化学方程式：

，溶液颜色从

色；
（2）钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁

；
（3）二氧化碳与碳在高温条件下反应

热量（填“吸收”或“释放”）；
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应

，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是

；
（5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质

，基本反应类型是