Question

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳

 

g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知：完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前石灰石的质量-剩余固体的质量；
（2）依据生成的二氧化碳质量可求出反应的碳酸钙质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g．
（2）设参与反应的CaCO₃的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为：

5g

5.5g

×100%=91%；
答：（1）2.2；（2）石灰石中碳酸钙的质量分91%．
故答案为：（1）2.2；
（2）91%．

点评：本题难度不大，考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．