题目内容
【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
②B和C装置均可制取CO2，与B装置比较，C装置的优点是什么？_____
③若用D装置采用排水法收集H2，在图中将导管补画完整_____。
（2）如图所示，实验小组用微型实验装置“W”形玻璃管探究燃烧的条件。
①对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么？_____
②若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是什么？_____
（3）某趣味实验装置如图所示，其气密性良好。
①先向广口瓶中加稀盐酸至碳酸钙粉末恰好全部溶解。关闭活塞，震荡，观察到气球变大。然后再将一定量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，观察到气球变小且广口瓶中产生白色沉淀。请写出引起气球变小的反应化学方程式_____。
②反应结束后，小明将废液过滤，并对滤液成分进行探究，取滤液少许于试管中，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生。于是小明得出结论：滤液的溶质组成为Na2CO3、NaCl，你认为滤液的溶质组成还可能是什么_____？请写出你的猜想并设计实验证明你的猜想，简要写出实验步骤和现象_____。
（4）某同学为测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取该溶液34.0 g，加入二氧化锰1.0 g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2 g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ 可随时控制反应的发生与停止 
温度达到着火点 停止通入氧气，改通氮气 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH、NaCl、Na2CO3
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
5%
【解析】
（1）①用A装置制取O2，试管口无棉花，可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑。
②C装置可以通过试管内压强的变化实现固体和液体分离，所以C装置的一条优点是：可以控制反应的发生和停止；故填：可随时控制反应的发生与停止。
③用D装置采用排水法收集H2，气体应从短管进，长管利于排出水，故排水装置图为：。故填：。
（2）①对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；故填：温度达到着火点。
②若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验是可燃物和氧气接触，操作是：停止通入氧气，改通氮气；故填：停止通入氧气，改通氮气。
（3）①引起气球变小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此同时在广口瓶中还能观察到产生白色沉淀。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，所以：滤液的溶质组成可以为Na2CO3、NaCl；也可以为NaOH、NaCl、Na2CO3。因此我的猜想为：NaOH、NaCl、Na2CO3。
实验设计：要检验碳酸钠的存在，使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，证明氢氧化钠的存在可以用指示剂酚酞来检验，故实验设计为：
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
故填：NaOH、NaCl、Na2CO3；
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
（4）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+1.0g-34.2g=0.8g。
设所取溶液中溶质的质量为x。
解得：x=1.7g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=
；故填：5%。
