题目内容
根据下列装置回答问题。
(1)请写标号仪器的名称：a______________。
(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为__________(填字母，下同)，发生装置应作的改进是_____________，反应的化学方程式为_________________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________，可选用的发生装置是_______，若用F装置收集氢气，气体应从________端通入(填“b”或“C”)。
(4)已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。
①碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。
②检验碳酸氢铵分解后的气体中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序号)。
③甲图可用于分离碳酸氢铵分解产生的气体并回收氨气，广口瓶中应盛放的液体是_________，装置需要作怎样的改进才能达到实验目的？请用铅笔在答题卡相应位置画出。 _________________
集气瓶 BC 在试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A c NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ B NaOH溶液 【解析】（1）集气瓶是收集气体的仪器； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选B装置，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净...
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下列方法中，不能达到目的是
选 项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液（Na2SO4） | 加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
C | CO（CO2） | 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 |
D | CuSO4溶液（H2SO4） | 加足量氧化铜粉末，过滤 |
在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,并测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是()
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 10 | 4 | 30 | 22 |
反应后质量/g | 待测 | 13 | 38 | 5 |
A. 反应后甲的质量为0g
B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9:8
D. 该反应是分解反应
A 【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的质量=10g+4g+30g+22g?13g?38g?5g=10g，反应后甲的质量是10g，错误；B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂。正确；C、乙的质量增加了（13g-4g）=9g；丙的增加质量为（38g-301g）=8g，所以乙、丙的变化质量比为9：8，正确；D、反应后丁的质量减少，是反应物，乙、丙的质量增加...
向稀盐酸中不断加水，溶液pH的变化情况
探究过氧化氢制氧气时二氧化锰的作用
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体
下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 0.015m3的钢瓶可以装入20 m3的气体，但是只能装入0.015m3的水 | 气体分子之间有间隔，液体分子间没有间隔 |
B | 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 | 分子在不断运动 |
C | 1滴水的质量约为0.05g ，大约含有1.67×1021个水分子 | 分子的质量和体积都很小 |
D | 过氧化氢受热分解，水受热不分解 | 二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、固体、液体、气体物质的分子之间都有间隔，错误；B、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是分子不断运动的结果，正确；C、1滴水的质量约为0.05g，大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，正确；D、过氧化氢受热分解，水受热不分解，二者分子构成不同，分子的化学性质不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确。故选A。