Question

18．某纯碱样品中含有少量的氯化钠．称取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g氯化钙溶液恰好完全反应（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
①固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
②所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，计算生成碳酸钙的质量，然后依据化学方程式计算混合物中碳酸钠的质量，以及生成氯化钠的质量和溶液质量，然后计算所得滤液的溶质质量分数．

解答 解：依据质量守恒定律可知，生成碳酸钙的质量为：14g+96g-100g=10g，
设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             10g    y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
  x=10.6g
  y=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数是$\frac{11.7g+14g-10.6g}{100g}$×100%=15.1%．
故答案为：①固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g；
②所得滤液中溶质的质量分数是15.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．