题目内容
13．下列物质分类正确组合是（ ）| 混合物 | 纯净物 | 单质 | 电解质 | |
| A | 盐酸 | NaOH | 金刚石 | K2SO4溶液 |
| B | 空气 | 碱石灰 | 液氨 | Na2CO3 |
| C | CuSO4•5H2O | CaCl2 | 水银 | 铜 |
| D | 氨水 | KNO3晶体 | O3 | NaCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 本题可用排除法，混合物一列中CuSO4•5H2O属于化合物，纯净物一列中碱石灰为混合物，电解质一列中K2SO4溶液和铜不属于化合物，则不属于电解质．
解答 解：A、K2SO4溶液不属于化合物，则不属于电解质，错误；
B、碱石灰为混合物，错误；
C、中CuSO4•5H2O属于化合物，错误；
D、氨水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3 是单质，NaCl是电解质，正确；
故选D
点评 本题的易错点为把CuSO4•5H2O和KNO3晶体误认为混合物，电解质首先是化合物，单质和混合物均不是电解质，所以不属于电解质，本题难度不大．
练习册系列答案
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水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“×”表示能观察不到实验现象，用“√”表示观察到实验现象（见表）．
实验现象记录表
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银 |
| 铁 | × | √ | √ |
| 铜 | × | × | √（A） |
| 镁 | √ | √ | √ |
（2）记录表A处应填写的现象是是金属铜表面附着着一层银白色的金属，溶液的颜色由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、浓度以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
8．下列图象与描述不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
| A． |  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 | |
| B． |  一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 | |
| C． |  向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 | |
| D． |  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：