题目内容
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ．
【实验探究】：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ．
答案 解：（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
故填：提供水蒸气．
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性；
稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体的密度比空气小，由于反应前后元素种类不变，生成的气体是氢气．
故填：氢气．
（3）【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4；
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2．
故填：Fe3O4；3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．
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A．反应得到氢气的质量相
等学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 ．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 |
| 猜想一不成立 |
| ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同 时在上方放一块干冷的玻璃片 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有 出现 | 猜想二成立 |
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 氢 离子．
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验
，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是( )。
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | 铁粉(焦炭) | 稀硫酸 | 过滤 |
| B | CO2气体(水蒸气) | 生石灰 | 干燥 |
| C | NaOH固体(CaCO3) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸干 |
| D | KCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
O3、HNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 （ ）