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已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHC0₃）不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $数学公式$ Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是

A.
反应后生成C0₂的质量为3.1g
B.
原混合物中NaHC0₃的质量为4.2g
C.
反应后生成C0₂和H₂0的质量比是22：9
D.
原混合物中Na₂C0₃的质量分数为16%

CD
分析：加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，在加热270℃时，H₂O和CO₂一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO₂与H₂O的质量之和．
解答：此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，生成的H₂O的质量为x，生成的CO₂的质量为3.1g-x．
2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑△m
168 18 44 62
m x y 3.1g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解之为：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
则生成的CO₂的质量为：2.2g
则CO₂和H₂O的质量比为：9：22，
原混合物中碳酸钠的质量分数为： $\text{[math]}$ 100%=16%．
故选CD．
点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．

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A、反应后生成CO₂的质量为3.1g

B、原混合物中NaHCO₃的质量为1.6g

C、反应后生成CO₂和H₂O的质量比为11：9

D、原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%

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B．原混合物中NaHCO₃的质量为1.6g

C．反应后生成CO₂和H₂O的质量比为11：9

D．原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%