Question

9．向盛有40.0g稀硫酸的烧杯中倒入10.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为7.4g，完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由于不溶性物质为铜，所以可求锌的质量为10.0g-7.4g=2.6g，根据锌的质量和对应的化学方程式可求40.0g稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于不溶性物质为铜，所以可求锌的质量为10.0g-7.4g=2.6g
设 所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98
2.6g    x
$\frac{65}{98}$=$\frac{2.6g}{x}$
x=3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{3.92g}{40.0g}$×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 2.6g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．