Question

4．徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	l.0g
笫四次加入10g	0.6g

请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g．
（2）10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．

Answer 1

分析 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g．
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73 
1.0g         x
$\frac{100}{73}$=$\frac{1.0g}{x}$
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．
（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应．
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．