题目内容

在家庭中进行的下列实验或做法可行的是

A. 用白酒区分食盐和纯碱 B. 用灼烧的方法区分羊毛制品和涤纶制品

C. 用加铁酱油与食醋反应制氢气 D. 用汽油洗掉白衬衫上的铁锈

B 【解析】A、白酒与食盐和纯碱都不反应,无法鉴别,错误;B、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味,灼烧涤纶没有,可以鉴别,正确;C、制取氢气是用活泼的金属单质和酸的反应,而不能用加铁酱油与食醋反应制氢气,因为加铁酱油中含有的是含铁元素的物质,错误;D、因为铁锈不溶于汽油,不能用汽油洗掉白衬衫上的铁锈,错误。故选B。
练习册系列答案
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明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠5g,需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质,明明设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠,没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的,他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________

(4)康康将方案2进行了定量化处理,来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?

95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 方案1中,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红;方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠,也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液等),静置,取上层清液滴加几滴酚酞溶液,若溶液变成红色,则氢氧化钠没有完全变质;若溶液没有变成红色,则氢氧化钠...

在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究:

【提出问题】假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;假设3:红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和取5g红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。

【进行实验】通过实验及分析。若确认假设3成立,则硬质玻璃管中出现的现象是____________。

【反思与评价】(1)实验过程中,硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________;

(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______;

(3)从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是________;

(4)若得到铁的质量为2.24g,则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。

【知识拓展】实验结束后得到了铜和铁,现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,还需要选择的试剂______________(填序号)。

A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液 D.硝酸铜溶液

红色粉末部分变黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 排出管内的空气,避免CO与空气混合受热发生爆炸 在b处放一盏点燃的酒精灯 64% B 或 D 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验,金属活动性顺序的探究等。解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 进行实验: 若确认假设3成立,则硬质玻璃管中,高温条件下氧化铁和一氧化碳反...

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