Question

如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：
（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是

 

；
（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是

 

；
（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号

 

（写一个）；
（4）铷在元素周期表中位于第

 

周期，写出铷的氧化物的化学式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；
（2）根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化解答本题；
（3）氩原子核外有18个电子，据此进行分析解答．
（4）根据电子层数等于周期数解答，由化合价书写化学式．

解答：解：（1）同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层数都是2层；
（2）在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律．
（3）氩原子核外有18电子，氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，其离子符号为：Cl^-．
（4）根据电子层数等于周期数，铷的核外有5个电子层故在元素周期表中位于第5周期；铷的最外层电子数是1，故化合价为+1价，氧的化合价为-2价，故铷的氧化物的化学式Rb₂O；
答案：（1）电子层数都是2；（2）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（3）Cl^-（4）5，Rb₂O

点评：本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．