Question

14．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有（填化学式，下同）Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定没有CuSO₄、AgCl、CaCl₂；可能含有KNO₃
（4）写出（2）中产生气体的化学方程式Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据氯化银是难溶于水，也难溶于酸的白色沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸生成二氧化碳气体，而硫酸钡沉淀不会溶于硝酸，结合所给的实验现象，推导混合物的成分，然后进行验证即可．

解答 解：将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜、氯化银；向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，在步骤（1）中得到的是无色透明的溶液，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，所以白色粉末中不含氯化钙，向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是碳酸钡沉淀，不溶的沉淀是硫酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钾不会影响实验现象，则白色粉末中可能含有硝酸钾，所以根据以上现象推断该白色粉末中一定有：Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有CuSO₄、AgCl、CaCl₂，可能含有KNO₃．
硝酸和碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，故其化学方程式为：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案为：
Na₂CO₃、Na₂SO₄，CuSO₄、AgCl、CaCl₂，KNO₃．Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；

点评 在解此类题时，首先分析题中所给各种物质的性质和反应现象，然后结合题中所给反应现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物中的成分．