题目内容
19．如图是配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有A 处，配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是3 g．（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快固体食盐的溶解．
分析 （1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量、选择和量筒规格最接近的以及量筒的读数方法解答；
（4）在溶解过程中，依据玻璃棒的操作和作用来分析；
解答 解：（1）A瓶塞正放了要倒放，B中称量要左物右码，E中不能用温度计来搅拌；配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶；
（2）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量：50g×6%=3g，根据题意，1g以下用游码，故正确称量方法是游码拨到3g刻度处；
（3）应量取水的质量是50g-3g=47g，水的密度是1g/cm3，故需水47mL，因此需要选择50mL量筒；在使用量筒量取液体时，为准确量取，应保持视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；用玻璃棒搅拌是为加快固体食盐的溶解；
故答案为：
（1）A，计算、称量、溶解、装瓶；（2）3；（3）50mL，最低．
（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，加快固体食盐的溶解．
点评 本题比较细致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒选取和使用，错误操作对所配制溶液溶质质量分数的影响，要根据题意仔细分析解答．
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12．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A． | 中和反应有盐和水生成，因此生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| B． | 碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 | |
| C． | 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子 | |
| D． | 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，因此推出酒精分子中碳、氢原子个数比为1：3 |
7．下列物质露置在空气中因变质而导致溶液的总质量增加的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氯化钠溶液 |
4．下列变化中，均属于化学变化的是（ ）
①铁矿石被粉碎 ②铁矿石炼成生铁 ③铁制品表面刷油漆 ④铁制品生锈．
①铁矿石被粉碎 ②铁矿石炼成生铁 ③铁制品表面刷油漆 ④铁制品生锈．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①② |
11．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
（1）反应后A的质量为7．
（2）该反应所属的基本反应类型是化合反应．
（3）该反应中A和B两种物质变化的质量比为3：8．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 10 | 10 | 10 | 2 |
| 反应后质量/g | 待测 | 2 | 21 | 2 |
（2）该反应所属的基本反应类型是化合反应．
（3）该反应中A和B两种物质变化的质量比为3：8．
8．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为2.8．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第一次 | 25 | 14 |
| 第二次 | 25 | 8 |
| 第三次 | 25 | 2.8 |
| 第四次 | 25 | n |
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
