题目内容

17．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈红色．
（3）B处溶液的溶质是NaCl（填化学式）．
（4）A到B的过程中溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（5）在C点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为生成蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（6）为了使实验现象更明显，是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．

分析 认真读图，从图中获取解答题所需要的信息，本题给出的温度变化在前一阶段是逐渐升高的，而此过程恰好是氢氧化钠和盐酸反应的过程，所以可以得出中和反应与吸热放热的关系．进而结合变化的过程分析溶质的变化以及溶液pH的变化情况．

解答 解：
（1）由如图可知，在前一阶段，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的温度越来越高，所以可以推知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是放热 反应．
（2）由于是氢氧化钠滴入到盐酸中，所以在A处是尚未加入氢氧化钠的盐酸溶液，为酸性的，所以溶液中加入石蕊，溶液呈红色．
（3）B处温度达到了最高，也就是两者恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，题目要求填写化学式，所以B处溶液的溶质是 NaCl．
（4）由于是氢氧化钠不断滴入到盐酸中，所以是先酸性后中性最后碱性，pH由小于7，等于7，最后变成大于7，所以A到B的过程中溶液的pH逐渐增大．
（5）C点是氢氧化钠过量，在C点溶液中加入硫酸铜溶液，是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的难溶性物质氢氧化铜和硫酸钠，对应现象为生成蓝色沉淀，对应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（6）不可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液验证中和反应放热，原因在于氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．
故答案为：（1）放热．
（2）红色．
（3）NaCl．
（4）增大；
（5）生成蓝色沉淀；  CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（6）否；氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．

点评 中和反应的进行程度的判定既可以借助酸碱指示剂也可以考虑温度、pH等参数进行分析判断．

练习册系列答案
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7．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及燃烧进行了如下的    探究：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水中，可观察到蜡烛浮于水面上；用一根燃着的木条轻轻靠近，发现蜡烛迅速熔化．
结论：石蜡难溶于水，密度比水小，熔点低．
（2）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在火焰中，如图，约1s后取出，可观察到火柴梗的a处最先变黑（用“a”、“b”或“c”填空）．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高，因此给物质加热时应用酒精灯的此部分加热．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．石灰水变浑浊．
结论：根据石蜡燃烧的产物，写出蜡烛燃烧反应的文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
8．按要求书写化学方程式：
①用盐酸除去铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
②中和反应生成硫酸镁Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
③氢氧化钠溶液在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④氯化铵和熟石灰混合研磨2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
⑤碱和盐反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
5．（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
（3）正常雨水的pH≈5.6，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
12．化学使人类生活更美好．
（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素
质量分数/%1.80.71.10.010.00050.015
①豆浆中含有人体所需的微量元素是铁；青少年因缺钙而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是D．
A．蛋白质     B．油脂     C．糖类     D．维生素
（2）材料对我们的生活影响越来越大．
①下列方法不能防止钢铁腐蚀的是C．
A．表面镀铬    B．表面涂油漆   C．部分浸入食盐水
②有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味．
（3）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率．
①如图所示物质中属于有机合成材料的是塑料灯罩．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
2．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　　）
A．整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变
B．PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
C．M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%
D．沉淀完全时，m1的数值为80
9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质abcd
反应前的质量/g6.44.03.22.8
反应后的质量/g5.27.2x2.8
A．a和b是反应物B．x=2.0
C．该反应是分解反应D．d可能是催化剂
6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）
A．圈I中发生的反应可能都是分解反应
B．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
C．反应①和②可能是同一个反应
D．反应②属于复分解反应
7．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，A物质的溶解度＞ （填“＞”、“=”或“＜”）B物质的溶解度．
（2）曲线上Q点表示20℃时，A、B物质的溶解度相等．
（3）写出一种使接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
（4）30℃时，使120gA的饱和溶液溶质质量分数降为20%，需加水0g．

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