Question

A～G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如图1所示的转化关系．已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分．

请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B和C的化学式分别是

 

，

 

；
（2）F的水溶液中所含的离子是

 

；
（3）反应①的化学方程式为

 

；
（4）在常温下发生的反应④的化学方程式为

 

．
（5）50gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是

 

 g．图2是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要问题：

 

；

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：E是亮红色固体单质，应该是金属铜，根据白色沉淀G是大理石中的主要成分，可以推断G为碳酸钙，D为二氧化碳，因为A是单质，所以A为碳单质，那么B应该为一氧化碳，D与F反应生成了碳酸钙，那么F应该是氢氧化钙，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题；根据化学方程式的计算机燃烧的条件分析问题（5）．

解答：解：由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙．而E为亮红色固体单质，所以为铜．而A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，且C为化合物，则说明C是含铜的化合物，根据反应特点可以判定为氧化铜发生的氧化还原反应．而E能和碳酸钙之间相互转化，说明D为二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳．这样F就为碱，为氢氧化钙．
（1）B是化合物，C也是化合物，且能够生成二氧化碳和铜，所以B为一氧化碳，而C为氧化铜．其化学式分别为 CO，CuO；
（2）F是氢氧化钙，其离子为钙离子（+2价）和氢氧根离子（-1价），所对应的离子为 Ca²⁺、OH^-；
（3）反应①是单质A和化合物B反应生成二氧化碳和铜，所以单质A为木炭，反应条件是高温，对应的化学方程式为 2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑；
（4）碳酸钙转化为二氧化碳途径不是唯一的，但是题目限制是在常温下发生，所以应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的方程式为 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）50g 碳酸钙在一定条件下转化为二氧化碳，设生成的二氧化碳的质量为x．（不论哪种途径，一分子的碳酸钙就对应一分子的二氧化碳，所以此处计算用关系式法）
CaCO₃ ～～～～CO₂
100           44
50g            x

100

44

=

50g

x

x=22g
答：得到的二氧化碳的质量是 22 g．
图2是探究物质燃烧的实验，通过铜片上的白磷和红磷的对比，说明物质燃烧需要一定的温度，就是可燃物燃烧必须温度达到着火点；水中的白磷和铜片上白磷的对比，说明可燃物燃烧需要有氧气．
故答案为：（1）CO，CuO；（2）Ca²⁺、OH^-；（3）2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（5）22；可燃物燃烧需要有氧气；可燃物燃烧必须温度达到着火点．

点评：本题考查了常见物质的推断，解答本题要抓住有关物质的特有的性质（包括物理性质和化学性质）等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破，然后解题．