Question

11．粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示．
（1）步骤①反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．、
（2）步骤③操作a的名称是过滤，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和生成的NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂（填化学式）

Answer 1

分析 Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，据此写出化学反应式；氯化钙、过量的氢氧化钙都能与过量的碳酸钠反应而除去；适量的盐酸能除去碳酸钠和生成的氢氧化钙．由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能与粗盐水中的MgCl₂反应，化学反应方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．故答案为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤③操作a能将固液分开，名称是过滤，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na₂CO₃和生成的NaOH．故答为：过滤，Na₂CO₃，NaOH；
（3）由实验的过程可知，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，会与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中；故答案为：CaCl₂．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心