Question

据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．

（1）钙原子结构示意图如图1所示，该原子的核电荷数为

 

，它在元素周期表中位于第

 

周期；钙离子符号为

 

．
（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似

 

？

（3）若某粒子的结构示意图为 ，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为

 

．
（4）市场上出现的某钙片的标签如图2，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO₃）．
①此标签中标注的含钙量是否合理？

 

填“合理”或“不合理”）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片．请计算每天他需补充碳酸钙多少克？
③7.4克氢氧化钙[Ca（OH）₂]与多少克碳酸钙[CaCO₃]含钙元素质量相等？

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图,核外电子在化学反应中的作用,元素周期表的特点及其应用,化合物中某元素的质量计算,标签上标示的物质成分及其含量

专题：标签图示型,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）依据原子中质子数等于核外电子数，电子层数与周期数相同以及钙元素的化合价情况分析解答；
（2）依据最外层电子数相同的元素化学性质相似分析解答；
（3）根据质子数=电子数，为原子；质子数＞电子数，为阳离子；质子数＜电子数，为阴离子；
（4）依据碳酸钙的化学式计算钙元素的质量分数，而后结合化学式中有关元素质量的计算方法计算需要补充的碳酸钙；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）依据原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以可知该元素的核电荷数为2+8+8+2=20；由于电子层数与周期数相同，所以该元素是第四周期元素，由于该原子的最外层电子数是2，化学反应中易失掉最外层的两个电子，所以钙离子的符号为Ca²⁺；钙元素的化合价常显+2价，氯元素常显-1价，所以氯元素形成的化合物的化学式为CaCl₂；
（2）由于最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B与钙元素的最外层电子数相等故化学性质相似；
（3）由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；
（4）①碳酸钙中钙元素的质量分数为：

40

40+12+16×3

×100%═40%，
每片钙片中含有钙元素的质量为：

80g

100

×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以：说明此标签中的含钙量不合理；
②每天需补钙元素的质量为：0.8g-0.6g=0.2g
设：每天需补充碳酸钙的质量为x
0.2g=x×40%
解得 x=0.5g；
③7.4克氢氧化钙中所含钙元素的质量为7.4g×

40

74

×100%=4g；
所需碳酸钙的质量为：4g÷

40

40+12+16×3

×100%=10g．
故答案为：（1）20；四；Ca²⁺；（2）B；（3）S^2-
（4）答：①不合理；②每天需补充碳酸钙的质量为0.5g．③7.4克氢氧化钙与10克碳酸钙[CaCO₃]含钙元素相等．

点评：此题是对原子结构示意图以及化学式计算的考查题，解题的关键是掌握有关原子结构示意图的意义以及化学式的有关计算；