Question

如图为某品牌补铁剂的标签，请回答：
（1）富马酸亚铁中C、H、Fe、O元素质量之比为

 

；
（2）富马酸亚铁相对分子质量为

 

；
（3）每人每天需要食用两包这种补铁剂，若要改服用FeSO₄，为了达到同样的补铁效果，则每天需要服用

 

 gFeSO₄．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,相对分子质量的概念及其计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知它是由几种元素组成和C、H、Fe、O原子个数比；
（2）根据某品牌补铁剂的标签可知物质的化学式，利用相对原子质量来计算相对分子质量；
（3）根据2包补铁剂及每包含富马酸亚铁的质量及富马酸亚铁中铁元素的质量分数和硫酸亚铁中铁元素的质量分数来计算；

解答：解：（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，其中C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；
（2）由标签可知物质的化学式为C₄H₂FeO₄，则富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）由服用2包该补铁剂含富马酸亚铁的质量为2×0.2g=0.4g，则
摄入铁元素的质量为0.4g×

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%≈0.132g；
若要改服用FeSO₄，为了达到同样的补铁效果，则每天需要服用FeSO₄的质量为：0.132÷

56

56+32+16×4

×100%=0.358g；
故答案为：（1）4：2：1：4；（2）170；（3）0.358；

点评：本题考查学生利用标签上物质的化学式进行简单计算，熟悉常见原子的相对原子质量即可计算解答．