Question

6．将10g不纯的铁粉（杂质不溶于水也不与酸反应）投入100g稀硫酸中．恰好完全反应，得到0.2g氢气．请计算．
（1）铁粉中纯铁的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的铁的质量、稀硫酸中溶质的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
x   y      z   0.2g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=5.6g
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
（3）$\frac{152}{2}=\frac{z}{0.2g}$     z=15.2g
反应后所得溶液的质量为5.6g+100g-0.2g=105.4g．
答：（1）铁粉中纯铁的质量为5.6g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）反应后所得溶液的质量为105.4g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．