Question

20．用足量的一氧化碳还原三氧化二铁，若使生成的二氧化碳全部通入过量的石灰水中，得到2.25克沉淀，求：被还原的氧化铁是多少克？

Answer 1

分析 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由生成沉淀的质量，由反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量，进而计算出被还原的铁的质量即可．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              2.25g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{2.25g}$      x=0.99g
设被还原的氧化铁的质量为y
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                132
y                  0.99g
$\frac{160}{132}=\frac{y}{0.99g}$     y=1.2g．
答：被还原的氧化铁的质量为1.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．