题目内容

3．（1）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3．
（2）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热．

分析 （1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸解答；
（2）根据液态二氧化碳灭火器的特点进行解答．

解答 解：
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
（2）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确；
B．二氧化碳的密度比空气的密度大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的目的，故B正确；
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低温度使其达到可燃物的着火点以下，故C正确．
答案：
（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）ABC．

点评 了解甲烷相对于煤来说是一种较清洁的燃料，会结合表格及计算结果分析原因是解题的关键．本题也考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据物质的性质进行

练习册系列答案
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9．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到25℃．关于该溶液的下列说法中正确的是（　　）
A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少
C．溶质的质量增大D．溶质的质量变化无法判断
14．如图1所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的e（填“d”、“e”）端进入．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的AD（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图1中的BC（填字母）．
（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（4）如图2所示为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于如图1装置B（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，用热水浸泡（用手捂）青霉素瓶一会儿，若现象为针筒活塞略向左移动，则气密性良好．
11．阅读下面科普短文．
在刑侦破案时，凶案现场若有血迹，不管经过何种方式的清除，只要喷洒鲁米诺试剂并在黑暗环境下观察，原沾有血迹的地方就会发出蓝紫色的荧光．
鲁米诺试剂是鲁米诺与过氧化氢、氢氧化钠溶液的混合物，主要用于现代刑侦的血液检测．
鲁米诺（luminol）的化学名称为3-氨基邻苯二甲酰肼，化学式为C8H7N3O2．它是一种人工合成的有机物，常温下是黄色粉末，其水溶液显强酸性，对眼睛、皮肤、呼吸道有一定刺激作用．
鲁米诺在1853年被合成出来．1928年，化学家首次发现这种化合物有一个奇妙的特性，当它被氧化时能发出蓝光．几年以后，就有人想到利用这种特性去检测血迹．血液中含有血红蛋白，血红蛋白含有亚铁，而亚铁能催化过氧化氢的分解，让过氧化氢变成水和氧气，氧气再氧化鲁米诺让它发光．
这种检测方法极为灵敏，能检测只有百万分之一含量的血，即使滴一小滴血到一大缸水中也能被检测出来，由此可知犯罪分子是多么难以把现场血迹清洗干净了．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）鲁米诺含有四种元素．
（2）鲁米诺的物理性质黄色粉末，可溶于水．
（3）鲁米诺发光过程中主要发生化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）血红蛋白使过氧化氢产生氧气的原因是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;血红蛋白\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）在鲁米诺试剂中，鲁米诺分子结构会发生改变，原因是鲁米诺在溶液中呈酸性，而鲁米诺试剂中含有氢氧化钠，二者发生反应，使鲁米诺分子结构发生改变．
18．下列物质中，不属于溶液的是（　　）
A．矿泉水B．硬水C．泥水D．生理盐水
8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

【实验记录】
实验序号实验装置实验现象实验结论及分析
实验1选用A、B、CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 
实验2选用A、
D和E		E中紫色石蕊溶液变成
蓝色		有NH3生成
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重a g该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7g
（1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．
15．X是合成维生素A的原料．物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见．
物质甲乙丙
微观
示意图
（1）X属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1，则X中各元素的质量比为m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．
12．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：$→_{由少到多}^{CO_{2}N_{2}O_{2}}$
B．利用金属的年代：$→_{由先到后}^{CuFeAl}$
C．溶液的pH：$→_{由小到大}^{NaClNaOHHCl}$
D．铜元素的质量分数：$→_{由低到高}^{Cu_{2}OCuOCuS}$
13．下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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