题目内容
17．酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标．相关反应方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，关于物质X，下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质为有机物 | B． | 该物质为CO | ||
| C． | 该物质中两元素的质量比为3：8 | D． | 该物质可导致酸雨 |
分析 根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减推断X的化学式，据此分析．
解答 解：在反应中4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，反应前氧元素的原子个数共有：4个KMnO4分子中含16个氧原子、5个CH2O分子中含5个氧原子、6个H2SO4分子中含24个氧原子，共含16+5+24=45个氧原子；而反应后2个K2SO4分子中含8个氧原子、4个MnSO4分子中含16个氧原子、11个H2O分子中含11个氧原子，共含氧原子8+16+11=35个；因此5X中共含氧原子45-35=10个，则每个X分子中含有2个氧原子；碳原子的个数反应前是5个，而反应后没有，所以X中含有的碳原子个数是1个，其它种类的原子反应前后原子的个数均相同，故X是二氧化碳；
A、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，故错误．
B、该物质是二氧化碳，故错误．
C、二氧化碳中碳、氧两元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故正确．
D、二氧化碳不是形成酸雨的成分，故错误．
故选C．
点评 根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．
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7．根据如图的溶解的曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | t1℃时两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时a的溶解度大于b | |
| C． | t2℃时，a的不饱和溶液通过蒸发溶剂或增加a物质可变成饱和 | |
| D． | 当a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
8．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 （Na2CO3） 乙：NaOH （Na2CO3） 丙：NaCl （NaHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
甲：CaCO3 （Na2CO3） 乙：NaOH （Na2CO3） 丙：NaCl （NaHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
| A． | 甲-②，乙-④ | B． | 乙-③，丙-① | C． | 丙-①，丁-② | D． | 丁-③，丙-② |
如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
9．
已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 分析曲线得出钠、钾与水反应产生氢气的速率不同 | |
| B． | 参加反应的钠的质量等于钾的质量 | |
| C． | 反应后的溶液都能使无色的酚酞变红 | |
| D． | 反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数 |
6．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 | |
| B． | 二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 | |
| C． | 自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 | |
| D． | 固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂 |
7．在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH）2．下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | CaCl2溶液 | C． | 酚酞试液 | D． | CO2气体 |