题目内容

8．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 （Na2CO3）  乙：NaOH （Na2CO3）  丙：NaCl （NaHCO3）   丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（　　）
A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-③，丙-②

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：甲：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂．
乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
丙：NaHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
甲-②，乙-④，丙-③，丁-①．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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18．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题．

（1）上述实验方案中能达到实验目的是CD（填字母序号）．
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有4种（酚酞除外）．
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2（填化学式，下同），一定不含有的溶质是Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3，可能含有的溶质是HCl．
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质．
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
19．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钠碳酸钠石蕊
物质X无明显现象产生气泡溶液变红
A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．NaCl
16．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答

（1）写出仪器a的名称：铁架台；
（2）实验室常用一种暗紫色物质制取氧气，反应装置应选择A（填字母），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用F装置收集氧气，反应装置的导气管应连接F装置的b端（填字母）；
（3）实验室制取二氧化碳气体时，反应装置选C的优点是可以控制反应的速率，反应的开始与停止，收集装置选E而不选D的原因是二氧化碳的密度比空气大，能溶于水写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
3．酸具有通性的原因是（　　）
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
13．中国科学院发布一则消息，他们研究所研究出一种激光材料，其化学式为YAlO3，下列关于该物质的描述错误的是（　　）
A．可以看作是一种盐
B．不可能有这种物质，因为金属元素不可能形成酸根
C．可与盐酸反应生成YCl3
D．在此物质中Y元素的化合价为+3价
20．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：2
17．酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标．相关反应方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，关于物质X，下列说法正确的是（　　）
A．该物质为有机物B．该物质为CO
C．该物质中两元素的质量比为3：8D．该物质可导致酸雨
18．根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题．

（1）装置A中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁丝要盘成螺旋状的原因：为了增大铁丝与氧气的接触面积．
（2）装置B中，对比现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触；对比现象①③说明两种可燃物的着火点不同．

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