Question

将32.7g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却，称得固体混合物重23.1g．问：
（1）产生氧气多少克？
（2）产生氧气的物质的量多少摩尔？
（3）参加反应的氯酸钾的物质的量有多少摩尔？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：依据质量守恒定律的应用确定氧气的质量，再通过摩尔质量计算物质的量，然后结合氧气的质量利用方程式可求出参加反应的氯酸钾的物质的量．

解答：解：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量为：32.7g-23.1g=9.6g，
所以产生氧气的物质的量为：

9.6g

32g/mol

=0.3mol；
设参加反应的氯酸钾的物质的量为为x，
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 2                3
 x               0.3mol
  

2

x

=

3

0.3mol

  所以x=0.2mol
所以生成氧气的质量为9.6克，氧气的物质的量为0.3mol，参加反应的氯酸钾的物质的量为0.2mol．
故答案为：（1）9.6g；
（2）0.3mol；
（3）0.2mol．

点评：本题是依据质量守恒定律的应用解答问题，解题的关键是化学方程式的计算，属基础性计算解答题．