题目内容

18．浓盐酸敞口放置一段时间后，将会（　　）
A．质量变小B．质量变大C．质量不变D．质量分数变大

分析 根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

解答 解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数会变小．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．为探究一瓶敞放的氢氧化钠固体的变质情况，同学们提出了下列猜想：
A只有氢氧化钠固体
B只有碳酸钠固体
C你认为还可能是NaOH和Na2CO3的混合物固体
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．该固体变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；则无色溶液可能是稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将如表填写完整．
阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
 实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的BaCl2溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液变红该样品中含有氢氧化钠
9．下列物质必须密封保存的是（　　）
A．铜片B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠
6．某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放．
（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？
（2）理论上可处理上述废液多少？
13．小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末．小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成．原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）．
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应．
③使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装．
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料．
NaCl溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸无明显变化无明显变化现象Ⅰ
加入BaCl2溶液无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀
加入AgNO3溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀
（1）现象I是有气泡冒出．
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为BaSO4．
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质．
序号加入试剂及操作没有使用的暖袋失效后的暖袋

I		加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部无色溶液，大量固体在烧杯底部

Ⅱ		取I中上层清液，向其中滴加盐酸无变化无变化

Ⅲ		取I中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液无变化无变化

Ⅳ		取I中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀

Ⅴ		另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色溶液
（3）通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是氯化钠．
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是铁粉．
（4）小明提出，氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，装置图为，证明氧气参加了反应．
【反思与评价】
（5）IV中的现象判定无机盐未参加反应．他的结论是否合理，说明理由并解释原因：不合理，若无机盐参与反应但有剩余，也可观察到IV中现象．
3．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的
A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气
B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火
C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液
D将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
A．AB．BC．CD．D
10．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃10℃20℃30℃
Na2CO37.112.221.839.7
NaHCO36.98.19.611.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100g 20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液．
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2．

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究．
【进行实验2】
实验操作实验现象
①取100g 20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2		没有出现白色沉淀
（1）在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是碳酸钠．
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰．
【进行实验3】
实验操作实验现象
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2		装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和．
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠．
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案方法一：取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃．若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；
方法二：取其中一种固体12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠．
7．某化合物由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断错误的是（　　）
A．可能是盐B．可能是氧化物C．可能是碱D．可能是有机物
8．下列事实的微观解释正确的是（　　）
选项事实解释
A金刚石、石墨物理性质有很大差异碳原子结构不同
B氯化钠溶液导电分子中有自由移动的离子
C空气能被压缩气体分子间间隔较大
D香水要密封保存粒子根小
A．AB．BC．CD．D

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