Question

15．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向固体滴加稀盐酸，有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验时某试管中始终无明显变化，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，最后所得无色溶液中的溶质除了酚酞一定有CaCl₂，可能有HCl．

Answer 1

分析 （1）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
（2）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）实验时某试管中始终无明显变化，只有氢氧化钙和稀盐酸反应没有现象，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象，说明溶液显中性或盐酸过量．

解答 解：（1）实验后某试管中为黄色溶液，该溶液是氯化铁溶液，氯化铁是由氧化铁和稀盐酸反应生成的，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；
澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变成无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液．
故填：稀盐酸；无色酚酞溶液．
（3）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
其中的氢氧化钙很容易完全反应；
向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，该试管中最初发生反应的化学方程为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）实验时某试管中始终无明显变化，只有氢氧化钙和稀盐酸反应没有现象，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象，说明溶液显中性或盐酸过量，所以一定有氯化钙，可能有盐酸．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）稀盐酸；无色酚酞；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H2O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂；HCl．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．