题目内容
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止．计算：剩余固体物质的总质量是多少克？（已知：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
解：设生成氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8 g x
=
x=1.6g
根据质量守恒定律，剩余固体的质量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g
答：剩余固体的质量是14.2 g
分析：根据高锰酸钾的质量及反应方程式计算氧气的质量，再依据质量守恒定律求出剩余固体物质的总质量．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，以及质量守恒定律的应用，难度较小．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑316 32
15.8 g x
=x=1.6g
根据质量守恒定律，剩余固体的质量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g
答：剩余固体的质量是14.2 g
分析：根据高锰酸钾的质量及反应方程式计算氧气的质量，再依据质量守恒定律求出剩余固体物质的总质量．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，以及质量守恒定律的应用，难度较小．
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解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g（结果保留一位小数）．
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 ．
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： ．
| 小柯：实验测定法 | 小妍：计算法 | ||||
| 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL． | 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数=
=
=40.5% 氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g． |
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：