Question

（11分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

         甲                 乙                      丙

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                          。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                          。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终    看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠

小刚认为：只有氢氧化钙

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是                          。(写一种猜想)

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化    钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
②	的猜想正确。
③	的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑    

                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl + NaOH = NaCl +H₂O。（2）气球胀大 。

（4）[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和NaCl  。

②你认为还可能是NaOH  （或NaOH和Ca(OH)₂）。(写一种猜想)

[实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化    钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	小亮的猜想正确。
②有白色沉淀、溶液呈无色	小兰的猜想正确。
③没有沉淀产生，溶液呈红色	小刚的猜想正确。

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

【解析】（1）酚酞与碱性溶液能使酚酞变红，红色消失说明溶液不显碱性，其实质是反应的反应物为盐酸和氢氧化钠，生成物为氯化钠和水，氢氧根已经被完全中和；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球；

（4）根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；

②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小博猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小濛猜想正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．