Question

某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是

 

；
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（3）图2中m的值为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算4片药片中碳酸钙的质量，进而求药片中碳酸钙的质量分数；
（3）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算盐酸的质量（m）；

解答：解：（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
设参与反应盐酸的质量为x，参与反应碳酸钙的质量为y
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
y     x×10%         1.32g

（2）
解得 x=21.9g；
100y=441.32g
解得 y=3

73

x×10%

=

44

1.32g

x=21.9g每片药片中碳酸钙的质量为：3g÷4=0.75g，
每片药片中碳酸钙的质量分数为

0.75g

1g

×100%=75%，
答：每片药片中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）

73

x×10%

=

44

1.32g

x=21.9g；
答案：（1）使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）75%；
（3）21.9．

点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．