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将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半,然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为
A.30%
B.20%
C.10%
D.5%
试题答案
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C
试题分析:由于溶液具有均一性,将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半后,溶质的质量分数不变,加入50克水后,所得溶液的溶质量分数=
=10%;再10%的溶液倒掉一半,溶液的溶质的质量分数也不变仍然为10%。
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在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需食盐的质量为
A.2.0kg
B.3.2kg
C.4.0kg
D.16.8kg
溶液与生产、生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是( )
A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其他条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g·mL
-1
)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
(1)计算:需要浓盐酸
mL,水
mL。(结果保留小数点后一位)
(2)量取:用规格为
mL的量筒(从50mL、100 mL中选择)量取浓盐酸,倒入烧杯中,再用规格为
mL的量筒(从50mL、100 mL中选择)量取水。
(3)稀释:_
。
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作:
A.称量
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签。回答下列问题:
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时,其操作顺序是_________
__(填序号)。
(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是( )
A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质
B.除去NaCl溶液中的Na
2
SO
4
,可以加入适量的BaCl
2
溶液
C.除去NaCl溶液中的CaCl
2
,可以加入适量的K
2
CO
3
溶液
D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水,得到食盐晶体
某兴趣小组做了如下实验.
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填序号)
.
(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号)
.
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时,有少量粘在了蒸发皿上
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号)
.
A.量筒 B.天平 C.烧杯 D.漏斗 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO
3
请根据实验和KNO
3
溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
实验操作
实验结果
取100mL水,加入25gKNO
3
,搅拌,20℃
全部溶解,得溶液①
再加Xg KNO
3
,搅拌,20℃
恰好饱和,得溶液②
再加25g KNO
3
,搅拌,20℃
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20℃
晶体析出,得溶液⑤
(4)溶液③的质量为
;一定属于不饱和溶液的是(填数字序号)
;溶质的质量分数一定相等的是(填序号)
.
(5)析出晶体的质量为(填序号)
.
A.25g B.X+25g C.X+100g.
在下列溶液中分别放入锌片,一段时间后把锌片取出,溶液质量减小的是( )
A.氯化钠
B.硫酸亚铁溶液
C.盐酸
D.硝酸银溶液
2012年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题:
(1)生理盐水中的溶质是
(填化学式)。
(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 ( )
A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铜粉中的铁粉
C.用汽油清洗油渍
D.用洗洁精清洗油污
(3)课外活动中,同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为:用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反应类型循环,如上图a所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例:①分解反应:电解水2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
②置换反应
③化合反应
(4)右图b是A、B、C三种物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线。
①t
1
℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是
;
②t
2
℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有
(填一种)。
关 闭
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