Question

14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）若A装置中装入白色和黑色固体混合物制取氧气，则A中发生反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是C（填A、B或C），该装置的最大优点是能控制液体的添加量，从而控制反应速率．
（4）小明用D装置测量产生的CO₂气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图E中a（填a或b）处保持水平，读出体积为6.0mL，老师说，产生二氧化碳的实际体积大于（填大于、等于或小于）6.0mL，其理由是二氧化碳能溶于水．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）A装置是加热固体制取气体，氯酸钾是白色固体、二氧化锰是黑色固体；
（3）据反应原理书写方程式，碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率快，注射器、分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（4）据量筒属于及二氧化碳能够溶于水分析解答．

解答 解：（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；   ②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；
（2）A装置是加热固体制取气体，氯酸钾是白色固体、二氧化锰是黑色固体，则是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳时反应很剧烈，为了控制反应速率，应该用C装置作为发生装置，该装置的最大优点是能控制液体的添加量，从而控制反应速率；
（4）小明用D装置测量产生的CO₂气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图E中a处保持水平，因为量筒刻度由下向上是逐渐变大的；因为一部分二氧化碳溶于水中，所以测定结果偏小，实际生成的二氧化碳大于6.0mL；
故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；C；能控制液体的添加量，从而控制反应速率；
（4）a；大于；二氧化碳能溶于水．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．