Question

2．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，能更好地利用化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₃OH）外，还生成一种常温下为液态的化合物．写出反应的化学方程式3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH₃OH+H₂O．甲醇中所含氢、氧元素的化合价与水中的相同，甲醇中碳元素的化合价为-2．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是AC（填序号）．
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为氧气浓度越大，一定体积内氧气分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．

Answer 1

分析 （1）①根据二氧化碳和氢气生成甲醇（CH₃OH）和水进行解答；根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答；
②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念；
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰；
C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素；
（2）根据促进物质燃烧的条件解答；

解答 解：（1）①二氧化碳和氢气生成甲醇（CH₃OH）和水，化学方程式为：3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH₃OH+H₂O；
设甲醇中碳元素的化合价为x，则x+1×3-2+1=0，x=-2；
②
A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故对；
B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，故错；
C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故对；
D、液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，故错；
（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；
故填：（1）①3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH₃OH+H₂O；-2；②AC；（2）氧气浓度越大，一定体积内氧气分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．

点评 此题考查学生对化学方程式的书写、化合价的计算等知识，综合能力较强，要求学生能够熟练运用所学化学知识综合分析和解决问题，增加了对学生分析能力的培养．