Question

某化工厂为检测敞口放置的烧碱变质的情况，小明进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO₂的质量．
（2）样品中NaOH的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由于碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，混合液减少的质量就是生成的二氧化碳的质量．
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由生成的二氧化碳气体的质量可出碳酸钠的质量，由变质烧碱的质量减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量，最后求出样品中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）生成CO₂的质量为：26.6g+177.8g+150g-350g=4.4g．
（2）设变质后碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

  解得：x=10.6g
样品中NaOH的质量分数为：

26.6g-10.6g

26.6g

×100%=60.2%
答：（1）生成CO₂的质量是4.4g．（2）样品中NaOH的质量分数是60.2%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量．再根据反应的化学方程式即可计算．