Question

实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是

 

，反应的化学方程式是

 

．
（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸

 

 g．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析书写即可；
（2）根据Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）设理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x
   Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
56×2+16×3  6×（1+35.5）
      3.2g     x×36.5%

160

219

=

3.2g

x×36.5%

x=12g  
故答案为：（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）12．

点评：此题是对金属氧化物与酸的反应的考查，解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的化学方程式的计算，题型基础能强化对基础知识的掌握．