Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物9g，加热到氯酸钾完全分解，冷却后称得剩余固体物质的质量为5.8g．
（1）反应生成氧气

 

克．
（2）原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾的质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾的质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：9g-5.8g=3.2g；故填：3.2；
（2）设原混合物中KClO₃质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245           96
    x            3.2g

245

x

=

96

3.2g

x≈8.2g
则原混合物中二氧化锰的质量为：9g-8.2g=0.8g
答：原混合物中氯酸钾的质量为8.2g；二氧化锰的质量为0.8g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．