题目内容
刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”.她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液.
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度,你认为结果可能是
(2)取少量白色沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,由此可知白色沉淀中含有
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度,你认为结果可能是
碱性溶液
碱性溶液
.(2)取少量白色沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,由此可知白色沉淀中含有
碳酸钙
碳酸钙
,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
.分析:干燥剂生石灰在空气中会吸收水分生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,这是发生反应的整个过程,只要分析到这一程度,再结合相关实验现象就会完成相关的题目.
解答:解:(1)干燥剂吸水后会变成氢氧化钙,故测定溶液的酸碱度则溶液可能会显碱性,故答案为:碱性溶液.
(2)取少量白色沉淀放在试管中,加入盐酸有气泡生成,说明生成了二氧化碳,所以存在碳酸钙,故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
故答案为:(1)呈碱性;(2)碳酸钙;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑;
(2)取少量白色沉淀放在试管中,加入盐酸有气泡生成,说明生成了二氧化碳,所以存在碳酸钙,故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
故答案为:(1)呈碱性;(2)碳酸钙;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑;
点评:此题是对干燥剂知识的探讨,只要抓住氧化钙在空气中的化学变化的关键问题即可解决.
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