题目内容

与1g氢气完全反应的氧气的质量为
[     ]
A．0.5 g
B．1 g
C．8 g
D．16 g
C
练习册系列答案
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某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
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（1）仪器①的名称是
 
．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品反应的化学方程式为
 
．如果该实验选择图㈠装置来制取氢气则反应的化学方程式为
 
．如果该实验选择图㈠装置来制取二氧化碳气体则反应的化学方程式为
 
．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从
 
（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从
 
端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是
 
．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为
 
（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为
 
（填计算结果）．
10、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量
7.80
7.80
g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌
是
是
（填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：
由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌
由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌
．
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）

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