Question

16．某同学为了测定某种黄铜中铜、锌的质量分数进行了如下实验：将这种黄铜粉碎处理后称取10g，置于盛有100g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后测得烧杯中各物质的总质量为109.8g，据此他求出了锌的质量分数，请你写出该同学求算锌的质量分数的过程．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出生成气体的质量即物质的总质量的减少的量，然后把生成的氢气的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量．

解答 解：根据质量守恒定律：
氢气的质量=10克+100克--109.8克=0.2克
设参加反应的锌的质量x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$    
解得：x═6.5g         
答：锌的质量分数65%

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的分析能力和解决问题的能力．