Question

18．将65g KMnO₄放入试管中加热制取O₂，一段时间后，移开酒精灯，待试管冷却后称量试管中剩余固体总质量为58.6g，求：
（1）生成氧气的质量6.4g
（2）参加反应的高锰酸钾的质量63.2g．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO₄的质量应等于反应后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO₄的质量减去K₂MnO₄、MnO₂的质量．
（2）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前固体KMnO₄的质量65克，反应后剩余固体是K₂MnO₄、MnO₂，其质量和为58.6g，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：65g-58.6g=6.4g；
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          6.4g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{6.4g}$
  解得 x=63.2g
答案：（1）生成氧气的质量为6.4g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．