Question

1．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
• B． NaHCO₃是纯碱
• C． 该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
• D． 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH₄Cl

Answer 1

分析 A、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断．
B、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断．
C、从“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出．
D、过滤分离出碳酸氢钠后，所得溶液为NH₄Cl和NaCl的混合溶液，进行分析判断．

解答 解：A、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，故选项说法正确．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误．
C、从“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的小，故选项说法错误．
D、析出的晶体后剩余溶液是NH₄Cl和NaCl的混合溶液，溶质是NH₄Cl和NaCl，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的制取原理、碳酸钠与碳酸氢钠的俗称等是正确解答本题的关键．