题目内容

请用化学反应表达式表示下列化学变化：
（1）生成物为离子化合物和单质两种物质的分解反应
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

（2）有两种单质生成的分解反应
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑

（3）反应物含金属单质的化合反应
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾（离子化合物）和氧气（单质），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于有两种单质生成分解反应；反应的化学方程式为：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑．
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是反应物含金属单质的化合反应，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4．
故答案为：（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；（2）2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑；（3）3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
通过学习化学，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：②
集气瓶
集气瓶
．
（2）注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至
浸没长颈漏斗下端
浸没长颈漏斗下端
处．
②将注射器A连接到装置C的橡胶管（或导管口）处．
③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到
长颈漏斗下端有气泡逸出
长颈漏斗下端有气泡逸出
，表示装置C的气密性良好．
（3）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是
B、D或B、E
B、D或B、E
，写出该反应的文字表达式
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
提出猜想：除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
完成实验：按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号     实验药品 分解温度（℃）
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02（质量比1：1）     350
  ③   KCl03、CuO（质量比l：1）     370
  ④   KCl03、Fe203（质量比1：1）     390
分析数据、得出结论：
（1）由实验
①
①
与实验④对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
Mn02
Mn02
．
反思：
（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和
化学性质
化学性质
不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度
将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度
．
整理实验台：实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是
大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
．
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
．
（2）实验结论：
双氧水没有失效
双氧水没有失效
．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中
有气泡冒出
有气泡冒出
，
带火星的木条复燃．
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
仍为0.2g
（或氧化铜质量不变）
  溶液中有气泡放出，
使带火星的木条复燃
使带火星的木条复燃
．		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．
（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应
放热
放热
（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
D
（填序号）．

（7）步骤⑦的目的
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）
检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为
H2O2
CuO
H2O+O2
H2O2
CuO
H2O+O2
．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．
（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）
．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是
移动水准瓶，使两边水面相平
移动水准瓶，使两边水面相平
．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
B
B

（填字母序号）．
A.100mL    B.200mL    C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂
不能
不能
改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学表达式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
【完成实验】按下表测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
① KCl03 580
② KCl03、Mn02（质量比1：1） 350
③ KCl03、CuO（质量比l：1） 370
④ KCl03、Fe203（质量比1：1） 390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
①
①
与实验④对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
MnO2
MnO2
．
【反思】
（3）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
化学性质
化学性质
不变；
【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
小芳又在教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，用图Ⅱ所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．请你对比分析下面图I．图Ⅱ所示的实验，回答下列有关问题：

（4）按图I所示装置进行实验．红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果
偏大
偏大
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
（5 ）按图Ⅱ实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在20ml刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在
11
11
ml刻度处（结果取整数）．
（6）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是
优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
优点：密闭，环保，测定结果准确，药品用量少等均可
．
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a
锥形瓶
锥形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
；c
导管
导管
；d
水槽
水槽
；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是
反应随开随关
反应随开随关
；若要检查该装置的气密性，应如何操作
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
B
B
（填序号），该反应的符号表达式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化锰是该反应的
催化剂
催化剂
．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
A
A
（填序号），该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；此反应中二氧化锰是作为
生成物
生成物
．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
D
D
．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
，其理由是
不需加热，操作简便
不需加热，操作简便
．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
A
A
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
温度
温度
、
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
．
根据如图1装置图回答问题（装置用代号表示）：
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（1）写出有编号的仪器名称：①为
 
，②为
 
．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同）
 
；收集氧气可选用
 
装置．用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
，若需要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置
 
，则当实验中观察到
 
现象时可以开始收集气体．
（3）如果实验后C装置中的水变红了，其原因是
 
，其反应的文字表达式为
 
．
（4）用D装置收集氧气的依据是
 
，检验氧气是否集满的方法是
 
．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图1中选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
（6）下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据．
MnO2与KClO3的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1LO2所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时，反应速率最快；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，可能原因是
 
；
③通过上述数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管
 
（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．

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