题目内容
锌与铁的混合物12.1g与足量硫酸反应,共生成氢气0.4g, ①原混合物中锌的质量是____g. ②铁的质量是______g(保留一位小数)
答案：6.5;5.6
练习册系列答案
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现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：
通过计算（写出计算过程，计算结果保留1位小数），求：
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 12.75 | 9.5 | 6.25 | 5.6 |
（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？
（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？