题目内容
（2013?濠江区模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）乙充分反应后最终得到的4g固体是
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）甲所得溶液中含有的溶质是
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤，得干燥固体的质量/g | 4 | 4 | 13 |
（1）乙充分反应后最终得到的4g固体是
Cu
Cu
．（填化学式）（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）甲所得溶液中含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4
．（填化学式）理由是甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4
甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4
．分析：（1）比较甲乙两组数据可以知道同是10g金属分别与100g稀硫酸、120g稀硫酸反应剩余固体的质量都是4g，所以可以判断4g固体为铜，可以据此解答；
（2）比较表格中的数据可以知道，10g金属中含有铜的质量为4g，那么20g金属中含有铜的质量为8g，而丙中加入20g金属于100g酸中，剩余的固体的质量为13g，所以可以判断金属混合物中的铁有剩余，可以据此结合反应的化学方程式进行计算；
（3）甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4，可以据此解答．
（2）比较表格中的数据可以知道，10g金属中含有铜的质量为4g，那么20g金属中含有铜的质量为8g，而丙中加入20g金属于100g酸中，剩余的固体的质量为13g，所以可以判断金属混合物中的铁有剩余，可以据此结合反应的化学方程式进行计算；
（3）甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4，可以据此解答．
解答：解：（1）比较甲乙两组数据可以知道同是10g金属分别与100g稀硫酸、120g稀硫酸反应剩余固体的质量都是4g，所以可以判断4g固体为铜，其化学式为Cu；
（2）经分析可以知道反应中消耗铁的质量为20g-13g=7g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
=
=
解得：x=19g；y=0.25g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
×100%=17.8%；
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%；
（3）甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4．所以反应后溶液中溶质为H2SO4、FeSO4．
故答案为：（1）Cu；
（2）7.8%；
（3）H2SO4、FeSO4；甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4．
（2）经分析可以知道反应中消耗铁的质量为20g-13g=7g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
| 56 |
| 7g |
| 152 |
| x |
| 2 |
| y |
解得：x=19g；y=0.25g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：
| 19g |
| 7g+100g-0.25g |
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%；
（3）甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4．所以反应后溶液中溶质为H2SO4、FeSO4．
故答案为：（1）Cu；
（2）7.8%；
（3）H2SO4、FeSO4；甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应，且铁与稀硫酸反应生成FeSO4．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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