题目内容

已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反应：
Na2C03+HCl═NaHC03+NaCl     NaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02↑   
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
现有含21.2g Na2C03的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳．
甲方案：向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸．
乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液．
试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是否一样多？
分析：首先计算出21.2g碳酸钠完全反应需要多少盐酸，看谁过量，然后，根据量不足的物质进行计算．
解答：解：60g溶质质量分数为18.25%的盐酸中氯化氢的质量为：60g×18.25%═10.95g
第一套方案：碳酸钠完全转化成碳酸氢钠，设碳酸钠与氯化氢完全反应生成碳酸氢钠需要氯化氢的质量为a，生成碳酸氢钠的质量为b，
Na2C03～HCl～NaHC03～HCl～C02
106     36.5    84
21.2g    a       b
106
36.5
=
21.2g
a
   a=7.3   氯化氢还剩10.95g-7.3g=3.65g，3.65g氯化氢完全反应需要碳酸氢钠8.4g，故氯化氢不足，应按氯化氢的质量进行计算
106
84
=
21.2g
b
   b=16.8g
设3.65g氯化氢完全反应生成二氧化碳的质量为c
NaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02↑
       36.5          44
       3.65g         c
36.5
44
=
3.65g
c
   c=4.4g
第二套方案：设21.2g碳酸钠完全反应需要氯化氢的质量为a
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
106      73            
21.2g     a           
106
73
=
21.2g
a

a=14.6g
故盐酸不足，则10.95g氯化氢完全反应生成二氧化碳的质量为b：2HCl～C02
                                                         73    44
                                                     10.95g     b
则b=
10.95g×44
73
=6.6g
故两套方案中生成的二氧化碳的质量不一样多．
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
练习册系列答案
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已知：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中
 
（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是
 
．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为
 
（用含a的表达式表示）．
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一
 
（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
 
．
（2011?柳州）下列是实验室制取气体的实验装置图：
（1）仪器a的名称是
试管
试管
；
（2）E装置用于收集气体时，有一处明显的错误，请在答题卡的装置图中改正；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气（O2）应选用的发生装置是
A
A
（选填字母，下同）；
（4）实验室用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：
①反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
②某化学兴趣小组欲测定二氧化碳的体积，设计了以下量气装置（已知：二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液，“→”为气体流动方向）：你认为最合理的量气装置为
H
H
（填字母）；为了减少测量误差，导管口应伸到量筒的
b
b
处（选填“b”或“c”）；
③某同学在石灰石和盐酸反应停止后，测得反应残留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不饱和碳酸钠溶液，耗时120s．在滴加过程中，观察到不同的实验现象，出现不同现象的时间分别在第40s、第100s．请你：
a．写出最后所得溶液中物质的化学式
NaCl
NaCl
；
b．在答题卡上，绘出滴加碳酸钠溶液过程中，溶液pH随时间变化的曲线．
已知：饱和Na2CO3溶液的pH约为12，NaCl 和CaCl2溶液的pH均为7．
（2008?静安区二模）已知反应CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（　　）
某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．

（1）此反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；观察到反应后天平不平衡，该反应
遵守
遵守
（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是
实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等
实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等
； 实验的改进方法是
将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球
将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球
．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是
B
B
．

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