甲同学为了探究酸的化学性质.设计并完成了如图所示的实验．(1)甲同学实验二中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．(2)实验一.甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂.为了对试管中所含溶质成分经行探究.甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中.观察到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验二中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成．甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：NaCl和CaCl₂
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想二肯定不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	产生大量白色沉淀	猜想成立

【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是CaCl₂、HCl．（写化学式）

分析（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据常见的碱和盐的化学性质进行分析；根据碳酸钠的化学性质进行分析．

解答解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明实验一中盐酸过量，实验二中碳酸钠过量，且过量的盐酸与过量的碳酸钠反应后，碳酸钠还有剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成了白色沉淀，甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，得到无色澄清的溶液，说明溶液中没有碳酸钠，因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可能含有氯化钙．
故填：【提出猜想】NaCl和CaCl₂；
【交流与讨论】二；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红．
【设计实验】取少量滤液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，产生大量白色沉淀则猜想成立，故填：碳酸钠溶液；
【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：CaCl₂、HCl．

点评本题难度不大，掌握酸、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．

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实验过程如下：连接装置，并检查装置的气密性．点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请根据实验回答下列问题：
（1）化学反应的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）红磷燃烧的现象：红磷燃烧产生大量白烟．
（3）装置冷却后打开止水夹，观察到的实验现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
由此可以得出实验结论是空气中氧气约占空气总体积的氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）该实验中红磷需要稍过量，原因是耗尽集气瓶内的氧气．
（5）若装置气密性不好，使得集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（6）在集气瓶底加水的目的是吸热降温减压，以防胶塞被冲开，并吸收有毒的五氧化二磷．

19．如图是某饼干包装上的部分说明，请从该说明的配料中分别选出一种物质填在横线上：

富含糖类的是：白砂糖；
富含油脂的是：精炼植物油；
除水外还缺少哪种营养成分：维生素．

16．科技活动小组制作“叶脉书签”需要150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是15g，水的质量是135g；
（2）如果用20%的氢氧化钠溶液和水配制，则需要20%的氢氧化钠溶液75g．

3．如图1是实验室常用的两套气体发生装置

（1）某同学用氯酸钾制取氧气，反应的表达式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，选择的发生装置是A（填装置编号）．
（2）请阅读以下实验设计，并完成如表：

实验步骤		说明
第一步	1检查装置气密性．	/
第二步	分别取3药匙氯酸钾和1药匙二氧化锰于一张纸上，均匀混合后，用纸槽将上述混合物放入试管中．	②二氧化锰的作用是催化作用．
第三步	连接发生装置，将集气瓶中装满水，倒立于水槽中，先对试管均匀加热，再固定在固体物质部位加热	③采用这种收集方法利用了氧气不易溶于水的性质．
第四步	导管口开始有气泡发出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀的放出时，开始收集，将收集好氧气的集气瓶正放在桌面上	④不立即收集的原因是开始冒出的是装置内的空气．
第五步	⑤实验结束时，应先将导管移出水面再停止加热．	防止液体倒流回试管，引起试管炸裂．

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2所示：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入．

7．某中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO₃、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如表：

植物的汁液	在HCl溶液中	在KNO₃溶液中	在NaOH溶液中
牵牛花瓣	红色	紫色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
月季花瓣	浅红色	红色	黄色

①经探究，发现根本胡萝卜不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是牵牛花．
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到一个问题：
NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色变化？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H₂O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na⁺
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH^-
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是水分子
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是钠离子
（3）向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡	溶液呈蓝色	使牵牛花汁液变色的是氢氧根离子

14．根据如图所示的信息，回答下列问题．

（1）①中“蓝色溶液”可能是CuSO₄溶液；①过程中发生的化学反应属于置换（选填“分解”、“化合”或“置换“）反应．
（2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的0₂、H₂O等发生了反应．（填写化学式）

11．某元素的原子量结构示意图为

，其中n值是12，“8”表示第二层的电子数是8．

12．A～F都是九年级化学常见的化合物，其中A是某些补钙产品的主要成分，它由三种元素组成，D是最常见的溶剂，它们的转化关系如图所示：

（1）写出物质A和D的化学式CaCO₃、H₂O；
（2）写出物质E的一种用途改良酸性土壤；
（3）图中所示转化关系中，没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）写出反应④的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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