题目内容

9．物质的性质决定其用途．下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是（　　）
A．二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
B．干冰能作制冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热
C．二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧
D．二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料

分析 A、由二氧化碳的性质分析判断；
B、二氧化碳的固体俗你干冰，升华时吸收大量的热，可用作致冷剂；
C、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，故可用来生产碳酸饮料；
D、植物光合作用吸收的是二氧化碳，二氧化碳能促进植物的光合作用，据此分析．

解答 解：A、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，故A说法正确；
B、干冰升华能吸收大量的热，使周围空气的温度迅速降低，能作致冷剂，故B说法正确；
C、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，并不是利用了二氧化碳不能燃烧的性质，故C说法错误；
D、二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故D说法正确．
故选C

点评 本题主要考查二氧化碳的性质和用途，性质决定用途，解答时要利用二氧化碳的性质进行分析、判断．

练习册系列答案
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17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，收集装置应选择C（或E、F）（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入．
18．请计算碳酸钠的相对分子质量；各元素的质量之比；碳酸钠中氧元素的质量分数．
17．下列物质的化学式中，书写不正确的是（　　）
A．氧气O2B．氯化亚铁FeCl2C．硫酸钠NaSO4D．氯化铵NH4Cl
4．日常生活中应用缓慢氧化的例子有很多，下列反应中不包含缓慢氧化的是（　　）
A．食物腐败B．酒的酿造C．酒精的燃烧D．动植物的呼吸
14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途． 在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液．现有30kg食盐固体，可配制食盐溶液200kg．
1．化学反应的条件常有△、点燃、高温、通电等，用文字或符号在上面注明．如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明．
18．（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子．
（2）氧气气由氧分子构成的（写出具体粒子名称，下同），铁由铁原子构成的，氯化钠由钠离子、氯离子构成的．
（3）有的物质由分子构成，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子能再分而原子不能再分．
（4）分子是由原子构成的．二氧化硫分子是由氧原子和硫原子构成的
（5）填写下表：
原子的种类核电荷数质子数中子数核外电子数相对原子质量
铁2626302656
磷1515161531
19．写出下列反应的化学方程式．
（1）一氧化碳燃烧：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（2）碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（3）高温煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（4）将二氧化碳气体通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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