Question

过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签．某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气．试分析计算
（1）求5g该溶液的溶质的质量分数．
（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析：（1）根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式和生成氧气的质量，即可计算出5g该溶液的溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可；
（2）根据标签所示计算出这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量，然后根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式，得出分解掉的过氧化氢的质量与生成水的关系式，再根据质量分数公式进行计算，即可得出分解掉的过氧化氢的质量．

解答：解：（1）设5g该溶液的溶质的质量为x，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x         0.64g
∴

68

32

=

x

0.64g

解之得：x=1.36g，

1.36g

5g

×100%=27.2%．
（2）这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g×30%=150g，
设分解掉的过氧化氢的质量为X，同时生成的水质量为Y，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
X      Y
∴68：36=x：y，
∴y=

36x

68

，
∴

150g-x

500g-x+ 36x 68

=27.2%，
解之得；x=16.09g，
答：（1）5g该溶液的溶质的质量分数为27.2%；
（2）这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量为16.09g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．