Question

过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．如图为某校实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签．某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，将该瓶溶液全部用于制取氧气，测得其共放出气体32g（不考虑水分的蒸发），求剩余溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据生成氧气的质量求出未分解的过氧化氢的质量以及标签的成分求出总的过氧化氢的质量，进而求出分解的过氧化氢的质量以及生成水的质量，即可求出剩余溶液中溶质质量分数．

解答：解：这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g×30%=150g；水的质量为500g-150g=350g．
设生成32g氧气需要的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x              32g

68

x

=

32

32g

x=68g
则已经分解的过氧化氢的质量=150g-68g=82g
设分解掉的82g过氧化氢生成的水质量为y，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
82g     y

68

82g

=

36

y

y=43.4g
剩余溶液中溶质质量分数=

68g

68g+350g+43.4g

×100%=14.7%
答：剩余溶液中溶质质量分数为14.7%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．