题目内容

屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素组成元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．青蒿素属于有机高分子化合物

B．青蒿素由15个C、22个H和5个O原子构成

C．三种元素的本质区别是相对原子质量不同

D．青蒿素中氧元素的质量分数为28.37％

练习册系列答案
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下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是

A．生铁 B．烧碱固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸

化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是 。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。

（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用图H所示装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端导入。

（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

②盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。

某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3

（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】

（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。

（2）A、B装置不能对调位置，原因是 。

（3）C瓶中发生反应的化学方程式为 。

（4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。

①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为

。

（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列叙述不正确的是

A．t1℃时，a、c的溶解度相等

B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5

C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C溶液的溶质质量分数最大

D．t2℃时，30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液，需加入水的质量为20 g

加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是

A．＋1 B．＋3 C．＋7 D．＋5

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。仿照示例填表：

反应物（I）

反应物（Ⅱ）

发生复分解反应的化学方程式（各举一例）

示例

酸

碱

HCl+NaOH NaCl+H2O

A

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑

B

碱

盐

C

氧化物

酸

D

CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2

下列过程中，只发生物理变化的是

A．滴水成冰 B．酿酒成醋 C．伐薪烧炭 D．百炼成钢

在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质迅速分解，产生大量的气体，该气体就是空气中体积分数最大的气体。该气体是

A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气

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